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          【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，但離子的數(shù)目增加，A錯(cuò)誤；B、分式上下都乘以氫離子濃度，則分式等于醋酸的電離平衡常數(shù)除以水的離子積常數(shù)，所以不變，B正確；C、稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，氫離子濃度減小，C錯(cuò)誤；D、醋酸的濃度大于0.001mol/L，氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，所以二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液顯酸性，pH<7，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
          A. 抗氧化劑 B. 調(diào)味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：
          下列說(shuō)法不正確的是( )
          A．該過(guò)程中CeO2為H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑
          B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          C．1molCeO2參加反應(yīng)，共生成2x mol的氣體
          D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
          A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2  C．Cl2→HCl D．KMnO4→MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
          另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
          (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，
          寫出氣體甲的電子式________。
          (2)X的化學(xué)式是____，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為_______________。
          (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是________________。
          (用化學(xué)方程式表示)。
          (4)一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“酸雨”的形成主要是由于（ ）
          A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
          C．汽車排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下H2的密度是0.893gL－1。某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后冷卻稱量所得溶液，其質(zhì)量為52.2g。試求：
          (1)加入的鈉的質(zhì)量；
          (2)所得H2在常溫下的體積；
          (3)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是
          A. HCO3- B. Cl- C. Fe2+ D. SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是________。
          A. 降低了反應(yīng)的活化能 B. 增大了反應(yīng)的速率
          C. 降低了反應(yīng)的焓變 D. 增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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