Question

已知向含有Zn²⁺的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)₂生成，繼續(xù)滴加氨水使其過量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺．此外，Zn(OH)₂既可溶于鹽酸，又可溶于過量的NaOH溶液，生成，所以Zn(OH)₂是一種兩性氫氧化物．

現(xiàn)有四組離子，每組有兩種金屬離子．請各選一種試劑，將它們兩者分開．可供選擇的試劑有

A．硫酸

B．鹽酸

C．硝酸

D．氫氧化鈉溶液

E．氨水

根據(jù)上述內(nèi)容填寫下表．

Answer 1

答案：
解析：

本題給出的知識信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2．運用它們的化學性質(zhì)，選擇適當試劑加以分離． 　�、賈n2+和Al3+的分離：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物，不能用酸、堿加以區(qū)分，但Zn2+可與過量氨水反應，生成[Zn(NH3)4]2+，Al3+無此性質(zhì)，可選用氨水(E)為試劑，生成沉淀Al(OH)3，保留在溶液中的離子為[Zn(NH3)4]2+． 　�、赯n2+和Mg2+的分離：因Zn(OH)2為兩性，Mg(OH)2無兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH(D)為試劑，將Zn2+和Mg2+區(qū)分開．沉淀為Mg(OH)2，保留在溶液中的離子為． 　�、踆n2+和Ba2+的分離：由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4(A)為試劑，將Zn2+和Ba2+區(qū)分開．沉淀為BaSO4，保留在溶液中的離子為Zn2+． 　　④Mg2+和Al3+的分離：Al(OH)3有兩性，能溶于過量的NaOH溶液中．Mg(OH)2為沉淀，且不溶于過量的NaOH溶液，可選用NaOH(D)為試劑，將Mg2+和Al3+區(qū)分開．沉淀是Mg(OH)2，保留在溶液中的離子是AlO2－．