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          下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是
          A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng), 則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
          D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          選項(xiàng)A中反應(yīng)是熵值減小的，如果反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，A不正確；選項(xiàng)B不正確，鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)C中達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,則消耗PCl3的物質(zhì)的量是139.5kJ÷93kJ?mol—1＝1.5mol，所以PCl3的轉(zhuǎn)化率為1.5÷2＝0.75，即轉(zhuǎn)化率是75%，C正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，則pH分別為2和3的醋酸的濃度，則前者醋酸的濃度小于后者的10倍，因此中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1＜10V2，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞ 0
          B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
          C．常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1
          D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是
          （1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為     。
          （2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是         。

          （3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

          ①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=            ；
          ②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是         （從所給選項(xiàng)中選擇）；
          A．降低溫度B．增加了生成物C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑
          ③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)       （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）。
          （4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
          （5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：


          則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開___         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的　
          B．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
          C．利用沉淀反應(yīng)除雜時(shí)，可使雜質(zhì)離子完全沉淀
          D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH增到8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等。
          （1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑。已知：
          N2（g） + 2O2（g）＝2NO2（g）                                   △H = +67．7 kJ·mol－1
          N2H4（g） + O2（g）＝N2（g） + 2H2O（g）     △H =－534．0 kJ·mol－1
          NO2（g）1/2N2O4（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol－1
          試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                  。
          （2）聯(lián)氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為　　      。
          （3）在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） △H＜0的影響如圖所示。

          ①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出400℃時(shí)對(duì)應(yīng)的圖像。
          ②在a、b、c三點(diǎn)中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是　　         （填字母）。
          （4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2             NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
          若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
          ②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
          ③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1
          則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=           。
          （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
          ①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）＝       ；②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為        。

          圖1                                圖2 電解法合成氨裝置
          （3）近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                               。
          （4）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
           
          		H2C2O4
          		KHC2O4
          		K2C2O4
          pH
          		2.0
          		3.1
          		8.1
          ①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因：                          
          ②取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題：
          a.完成離子方程式：  C2O42-+   MnO4-+  H+＝   CO2+  Mn2++   H2O。
          b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
          已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。
          t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

          時(shí) 間（min）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          4
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
          (3) t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_____狀態(tài)；C1數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度    C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度
          （4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：           。
          （5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為                   。
          (6) 工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：
          N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)                   △H =" +67.7" kJ·mol－1
          N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)     △H = －534.0 kJ·mol－1
          NO2(g) 1/2N2O4(g)                   △H = －26.35 kJ·mol－1
          試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          ________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          ⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：
          該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     。
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨
          ⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      。

          ⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/（10－6mol）
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          ①合成反應(yīng)的a_    0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②已知

          則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是 
          組號(hào)
          		 
          		參加反應(yīng)的物質(zhì)
          反應(yīng)溫度(℃)



          V(mL)
          		C(mol/L)
          		V(mL)
          		C(mol/L)
          		V(mL)
          A
          		10
          		5
          		0．1
          		5
          		0．1
          		5
          B
          		10
          		5
          		0．1
          		5
          		0．1
          		10
          C
          		30
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          		5
          D
          		30
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          		10
          

			
          

			
          
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