Question

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H₁=+216kJ/mol；CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)； △H₂=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說(shuō)法正確的是

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中，達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH₄)=amol,n(CO)=bmol

n(H₂)=cmol,則通入催化反應(yīng)室的CH₄的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

Answer 1

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解析:

本題考查化學(xué)平衡。從題意可知，催化反應(yīng)室發(fā)生兩個(gè)可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，A選項(xiàng)正確；溫度的要求還要考慮催化劑的活性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)置燃燒室的目的除了提供原料氣之外，還提供了能量，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)     CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)

起始：  m                 0    0         n                   0     0                                                                            

轉(zhuǎn)化：  x     x           x    3x         y      y           2y    2y                                               

平衡：  m-x               x    3x         n-y                 2y    2y 

有x+2y=b，3x+2y=c   得出x+y=(b+c)/4，而平衡時(shí)n(CH₄)=m-x+n-y=amol，則通入催化反應(yīng)室的CH₄的物質(zhì)的量為m+n=a+x+y=a+(b+c)/4mol，D選項(xiàng)正確。