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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一種為金屬，X的核外電子排布式為nsnnpn，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且Y和W單質都可與燒堿溶液反應，請回答以下問題：
            
          （1）Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序是                   （填元素符號）
            
          （2）XZ2的電子式是               ，空間結構為              ，形成晶體時屬于           晶體。
            
          （3）Y的價電子排布式是                    ，工業(yè)上生產單質Y的原理是________
            
                          （用化學反應方程式表示）
            
          （4）試用勒夏特列原理解釋用飽和食鹽水收集W單質的原理                   
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Al>S>Cl  
            
          （2）    ；直線型；  分子晶體
            
          （3）3s23p1   2Al2O34Al+3O2↑             
            
          （4）Cl2+H2O H++Cl―+HClO，飽和食鹽水Cl―濃度大，使上述平衡逆向移動，降低了Cl2在水中的溶解度
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑及主要化合價如下表：
          

          


          
元素
X
Y
Z
W
          

          
原子半徑/10-12m
102
110
75
99
          

          
主要化合價
-2、+4、+6
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-1、+5、+7
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol?L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蘭州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
          （2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
          ⅣA
          ⅣA
          族．
          （3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
          5
          5
          種．
          （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如表：
          

          


          
元素
相關信息
          

          
X
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
          

          
Y
M層上有2對成對電子
          

          
Z
Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
          

          
W
W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          ①Y位于元素周期表位置
          第3周期、第ⅥA族
          第3周期、第ⅥA族
          ，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學式）．
          ②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
          ，XY2的分子中存在
          2
          2
          個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
          H-Z
          H-Z
          ．
          ③Y有兩種氧化物其化學式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
          sp2
          sp2
          雜化，YO2分子的空間構型
          V形
          V形
          ．
          ④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學鍵類型
          配位鍵、共價鍵和離子鍵
          配位鍵、共價鍵和離子鍵
          ，該配合物的配體是
          H2O
          H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．
          （1）寫出元素符號：X
           
          ；Y
           
          ；Z
           
          ；W
           
          ．
          （2）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為
           
          ，它含有的化學鍵類型有
           
          鍵、
           
           鍵和
           
          鍵．
          

			
          

			
          
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