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          （1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。
          回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________________。
          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)與________極相連(填“C”或“D”)。
          ③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO時，C電極的質(zhì)量變化為________。
          （2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。
          ①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。
          ②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          （1）①CO－2e－＋CO32-=2CO2　②D　③增加6.4 g
          （2）①陽　Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O
          ②33.6
          【解析】（1）由圖可知A為負(fù)極，B為正極，D為陽極，C為陰極。
          （2）根據(jù)電解原理，陰離子向陽極移動，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，可確定陽極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?上饒二模）如圖，將一鋅片放入1mol?L-1藍色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)．②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應(yīng)越來越劇烈，并在紅色固體上方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多．③反應(yīng)后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物．
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)結(jié)束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質(zhì)
          氫氧化銅
          氫氧化銅
          ，白色沉淀可能是什么物質(zhì)
          氫氧化鋅
          氫氧化鋅
          ，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因
          Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
          Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
          ．
          （2）有學(xué)生甲認(rèn)為，反應(yīng)中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是
          Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應(yīng)置換出氫氣
          Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應(yīng)置換出氫氣
          ．
          （3）學(xué)生乙將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆鳴法測試不能產(chǎn)生爆嗚聲，則學(xué)生甲的假設(shè)被推翻．學(xué)生乙又對這種無色氣體進行推測，并設(shè)計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學(xué)生乙推測出的這種氣體的分子式
          NO
          NO
          ；驗證該氣體的實驗方法是
          在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
          在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
          ．
          （4）學(xué)生丙解釋反應(yīng)速率逐漸加快的原因時，認(rèn)為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？
          鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應(yīng)速率
          鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應(yīng)速率
          ．
          （5）起初實驗小組同學(xué)認(rèn)為，溶液顯綠色可能是Zn（NO3）2溶液的顏色，但學(xué)生丁將Zn（NO3）2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應(yīng)后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關(guān)于溶液呈綠色的一種新的假設(shè)：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是
          NO2
          NO2
          ，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證這種假設(shè)正確與否
          將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設(shè)正確或?qū)O2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
          將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設(shè)正確或?qū)O2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）如圖1，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認(rèn)為沉淀完全）．試回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
           

          ②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
           

          （2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
           

          （3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
          ①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
           
          ，最小的是
           
          ．
          A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
          ②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是
           
          ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗改變的條件是
           
          ．
          ③根據(jù)該反應(yīng)特點，此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是
           
          （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
          （4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
          精英家教網(wǎng)
          已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價的化合物．
          ①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
           
          ．
          ②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高一化學(xué)　第一章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律(人教版必修2)
				題型：022
			
          

						
          

          V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：
          

          

          (1)5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學(xué)式)
          

          (2)由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是________；
          

          (3)V的電子式是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)用下述三種方法安全地進行了乙醇催化氧化的實驗(已知乙醇的沸點為78.5℃，乙醛的沸點為20.8℃；銅作催化劑時乙醇被氧化的反應(yīng)溫度為550℃)。 
          方法1：如圖1，把一段彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰中加熱，變黑后立即伸入乙醇中，反復(fù)3次，聞到了乙醛的刺激性氣味，取試管內(nèi)液體，分別與銀氨溶液和新制的Cu(OH)2反應(yīng)，卻未看到明顯的現(xiàn)象。
          方法2：如圖2，彎成螺旋狀的銅絲浸入5 mL無水乙醇中，加熱一段時間后，在右側(cè)試管中收集到2 mL液體，未聞到乙醛的刺激性氣味，取所得液體，分別與銀氨溶液和新制的Cu(OH)2反應(yīng)，也未看到明顯的現(xiàn)象。
          方法3：如圖3，螺旋狀的銅絲放在橫置的硬質(zhì)玻璃管中，試管內(nèi)加5 mL無水乙醇，加熱一段時間后，在右側(cè)試管中也收集到2 mL液體，并聞到了乙醛的刺激性氣味。取所得液體分別與銀氨溶液和新制的Cu(OH)2反應(yīng)，看到了銀鏡和紅色沉淀。
          請回答下列問題：
          (1)若銀氨溶液和新制Cu(OH)2等試劑和實驗操作都正確無誤，則方法1中未看到銀鏡和紅色沉淀的原因可能是___________；
          (2)方法2中，最左側(cè)裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；
          這一裝置的作用是______________________________________________________________；
          方法2實驗中根本沒有乙醛生成，原因是__________________________________________。
          (3)方法3中，產(chǎn)生銀鏡或紅色沉淀的化學(xué)方程式是(任選寫出一個)：____________________。
          在收集到的液體中，除乙醛和乙醇外，還含有的物質(zhì)是_______________________；
          請設(shè)計一個簡單的實驗，證明該液體中乙醇的存在，簡要寫出操作步驟、所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論：_____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年福建省高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
          （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入______（填設(shè)備名稱）

          （2）催化氧化階段反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0
          550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系
          如圖1所示．
          理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是______溫、高壓（填“高”、“低”、或“�！保ǔＧ闆r下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______．
          將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______．
          （3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
          回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

          則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填數(shù)字序號），反應(yīng)③的離子方程式為______．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：______、______． 

          

			
          

			
          
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