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          下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是(      )
          A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)
          C．鋁是一種比較活潑的金屬D．在化學反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          鋁是一種活潑的金屬，常溫下即能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列敘述正確的是（     ）
          ①鎂易與熱水反應(yīng)，而鋁難與熱水反應(yīng)  ②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液    ③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸  ④鎂和鋁都可制輕合金，用作制船舶、飛機等的材料  ⑤鎂鋁都可作還原劑，與某些氧化物反應(yīng)
          A．①②B．①③C．①④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是
          A． k+B． Al3+C． SO42-D．明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算
          (1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。
          (2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）一包氯化鎂和硫酸鈉組成的混合物中，為測定其中氯化鎂的的質(zhì)量分數(shù)，小亮同學稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g，平均分四次加入其中，充分振蕩后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請分析并進行相關(guān)的計算：
          次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（g）
          		25
          		25
          		25
          		25
          生成沉淀的質(zhì)量（g）
          		2.9
          		X
          		8.7
          		8.7
          ⑴上表中X的數(shù)值是          ；
          ⑵試求原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          實驗序號
          		甲
          		乙
          		丙
          合金質(zhì)量/mg
          		510
          		770
          		918
          氣體體積/mL
          		560
          		672
          		672
          則下列說法正確的是(   )
          A、甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的  
          B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
          C、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1      
          D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）
           
          		電子轉(zhuǎn)移
          		反應(yīng)的Al
          		溶液中的AlO2-
          		生成的H2
          A
          		0.2NA
          		 
          		 
          		0.1NA
          B
          		0.3NA
          		 
          		0.3NA
          		 
          C
          		 
          		2.7g
          		 
          		3.36L
          D
          		0.1NA
          		2.7g
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （15分）某同學對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表。
          物質(zhì)
          		Al
          		Al2O3
          		Fe
          		Fe2O3
          熔點/℃
          		660
          		2054
          		1535
          		1462
          沸點/℃
          		2467
          		2980
          		2750
          		 
          Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。
          （2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。
          （3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強到弱的順序是___________。（用離子符號表示）
          （4）B與A的差值___________mol。
          （5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol，C點對應(yīng)的溶液體積為____mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁。請回答：
          （1）兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成的兩種鹽的化學式分別為   、   。向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是____（填序號）。 
          ①產(chǎn)生白色沉淀      ②產(chǎn)生紅褐色沉淀
          ③產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          （2）鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學方程式為   。
          

			
          

			
          
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