常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：
已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是__________________________________；
（2）化合物甲的電子式是____________________________________；
（3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
I．用元素符號回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問題：(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)
（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ;其電子式為：
（2）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是 ;
（3）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 ，其電子式為 ．
II．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識回答下列問題。
下列說法錯(cuò)誤的是 。
| A．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色 |
| B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 |
| C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29．25gNaCl固體 |
| D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)濃硝酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡
Rn),從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答:
(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是 ,質(zhì)子數(shù)是 ,中子數(shù)是 。
(2)請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。
(3)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì):
A.非�；顫�,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B.比較活潑,能與鈉等金屬反應(yīng)
C.不太活潑,與氮?dú)庑再|(zhì)相似
D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
你選擇 選項(xiàng),理由是 。
(4)研究發(fā)現(xiàn),鐳能衰變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/fd/0/14oav3.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故稱
Rn為鐳射氣;釷能衰變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/7d/5/b1jcf.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將
Rn稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/64/1/7fdws.png" style="vertical-align:middle;" />Rn,故將
Rn稱為錒射氣
Rn
Rn
Rn是 (填字母序號)。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
原子序數(shù)小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關(guān)它們的信息如下表所示：
| 元素 | 部分結(jié)構(gòu)知識 | 部分性質(zhì) |
| X | X原子核外電子排布在三個(gè)能級上，且有三個(gè)電子能量相同 | X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存 |
| Y | Y原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍 | Y是形成化合物種類最多的元素 |
| Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6 |
| W | W的一種核素質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28 | ＋6價(jià)W的化合物有強(qiáng)氧化性，可用于皮革加工、吹氣法檢查司機(jī)是否酒駕等 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為____________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。
核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：
| | 鋰 | X | Y |
| 失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二個(gè)電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
| 失去第三個(gè)電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
| 失去第四個(gè)電子 | —— | 9 550 | 11 600 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：
（1）用化學(xué)符號表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是________。
（2）疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3－叫做疊氮離子，請寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N3－的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式（3種）________、______、_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的
He、
Ni、
Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：
(1)寫出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號__________________。
(2)已知氧有三種同位素
O、
O、
O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________。
(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，
R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R__________
R(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼B(yǎng)元素是 （填圖中元素代號）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡式為
，草酸鈉晶體中存在 （填圖中元素代號）。
A金屬鍵；B非極性鍵；C鍵；D范德華力；E氫鍵；F離子鍵
（3）氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度，高強(qiáng)度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用。鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價(jià)電子排布式為 。
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是 。
（5）PtCl4和氨水反應(yīng)可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3 是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為 。
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（3）離子鍵、共價(jià)鍵