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          一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應為吸熱反應），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，且使B的物質(zhì)的量增大，應使平衡向正反應方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析解答．
          解答：解：A．增加A的物質(zhì)的量，A的濃度增大，平衡向正反應方向移動，B的物質(zhì)的量增大，但正反應速率中等，
          增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的濃度減小，正、逆反應速率都增大，故A錯誤；
          B．減小A的物質(zhì)的量，A的濃度降低，正反應速率降低，平衡向逆反應移動，B的物質(zhì)的量減小，故B錯誤；
          C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正反應方向移動，B的物質(zhì)的量增大，但正、逆反應速率都增大，故C錯誤；
          D．減小體系的壓強，正反應速率降低，正反應方向為體積增大的反應，平衡向正反應方向移動，B的物質(zhì)的量中等，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應方程式的特征判斷平衡移動的方向．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為
          5mol，求：
          （1）平衡時各物質(zhì)的濃度； 
          （2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率． 
          （3）求平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．如果改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達到新的平衡時，可能引起下列變化，這些變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是（　�。�
          ①I2（g）的濃度減小  ②混合氣體顏色變淺  ③I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量減小．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)二甲基亞砜精英家教網(wǎng)有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（精英家教網(wǎng)），有關反應如下：
          反應①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
          反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
          反應③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
          （1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式
           
          ，
          （2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          A．v（CH3OH）=2v（H2S）
          B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
          D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
          （3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
          方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S
           
          0（填“＞、＜”或“=”）
          方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖，硼氫化鈉燃料電池的正極反應式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）
          
                
          A、Z為0.3 mol/LB、Y為0.15 mol/LC、X為0.1 mol/LD、Z為0.4 mol/L
          

			
          

			
          
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