Question

下列有關(guān)水溶液中的離子問題的敘述中正確的是（　�。�

A．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．將pH=11的氨水溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，直至氫氧化鈉過量，在實(shí)驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先小后大

D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降

Answer 1

A、pH=2的鹽酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH^-）=10^-2mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度相對大小順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、將氨水稀釋后，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度變小，導(dǎo)致溶液的PH值變��；但水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯誤；
C、酸能電離出氫離子，堿能電離出氫氧根離子，所以酸和堿都能抑制水的電離；當(dāng)向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，溶液的酸性逐漸減弱，所以水的電離逐漸增強(qiáng)；當(dāng)氫氧化鈉過量，溶液變成堿性，堿性溶液也抑制水的電離，所以在實(shí)驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先大后小，故C錯誤；
D、向硫化鈉溶液中加氯化銀時，氯化銀和硫化鈉反應(yīng)生成更難溶的硫化銀，導(dǎo)致溶液中c（S^2-）下降，故D正確；
故選D．