Question

（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因    ．
加入石膏可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    ．
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=    ．隨著溫度的升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明    （填序號(hào)）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲    乙．

Answer 1

【答案】分析：（1）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-結(jié)合水電離的氫離子，生成HCO₃^-、H₂CO₃，破壞水的電離平衡；
反應(yīng)生成CaCO₃，CO₃^2-濃度降低，CO₃^2-水解平衡向左移動(dòng)，OH^- 濃度降低．
（2）①化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
由圖1可知，溫度越高，Z的含量越低，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高．
②由圖1可知，壓強(qiáng)越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強(qiáng)不變，速率乙中快；
乙等效為甲加壓，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大．
解答：解：（1）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-結(jié)合水電離的氫離子，生成HCO₃^-、H₂CO₃，破壞水的電離平衡，使土壤呈堿性，離子方程式CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-  HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）后，與Na₂CO₃反應(yīng)生成CaCO₃，CO₃^2-濃度降低，CO₃^2-水解平衡向左移動(dòng)，OH^- 濃度降低．反應(yīng)方程式為CaSO₄?2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O   
故答案為：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；CaSO₄?2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O；   
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
由圖1可知，溫度越高，Z的含量越低，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小；
平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故選AB．
故答案為：；減�。籄B；
②由圖1可知，壓強(qiáng)越高，Z的含量越高，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即a+b＞c，甲為減壓，乙中壓強(qiáng)不變，速率乙中快，到達(dá)平衡所時(shí)間甲＞乙；
乙等效為甲加壓，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，所以甲＜乙．
故答案為：＞；＜．
點(diǎn)評(píng)：考查鹽類水解、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)等，綜合性較大，難度中等，（2）中注意等效平衡思想的建立．