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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則
          A. M點所示溶液導電能力強于Q點
          B. N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
          C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
          D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應生成CH3COONa，CH3COONa是強電解質，M點溶質是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導電能力最弱，故錯誤；B、N點溶液顯堿性，根據電荷守恒，應是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯誤；C、M點的H＋濃度等于N點OH－濃度，對水的電離抑制能力相同，故正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化見下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.02
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是______________________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________________。
          （2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________________。
          A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變
          C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烴A的產量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：
          （1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：
          B________、D________。
          （2）A的結構式為____________。
          （3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
          ①______________________，反應類型：_______；
          ②_________________，反應類型：________。
          （4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。
          （5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。
          A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過渡元素全部都是金屬元素，因此又被稱為過渡金屬。（______）
          A.正確 B.錯誤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
          A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應
          B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
          C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應
          D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法：
          Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：
          （1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）
          （2）滴定前CH3COOH的電離度為__________
          （3）達到B、D狀態(tài)時,反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）
          Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:
          （1）準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。
          （2）已知酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:_____
          （3）若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。
          （4）下列操作會導致測定結果偏低的是__________.
          A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
          B 滴定前錐形瓶未干燥
          C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡
          D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E 觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗操作，說法正確的是
          A. 配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低
          B. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結果比甲基橙更準確
          C. 測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，加熱后的坩堝應直接放置在石棉網上冷卻
          D. 測定中和熱時，應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內混合、攪拌，記錄最高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
          B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
          C. 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
          D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用該廢液制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:
          已知:i.
          金屬離子
          TiO2+
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀的pH
          1.2
          1.9
          7.0
          3.2
          沉淀完全的pH
          2.8
          3.1
          9.4
          4.7
          ii.pH>7時，F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。
          請回答下列問題:
          （1）試劑A為__________，其作用是____________。
          （2）取少量TiO(OH)2，用稀鹽酸溶解，滴加少量KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2，出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質可能是__________(填化學式)。
          （3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，還含有__________(填化學式)。
          （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
          （5）過二硫酸銨中硫元素的化合價為__________。
          （6）常溫下，含硫微粒主要存在形式與 pH的關系如下圖所示。
          用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，在陽極放電的離子主要為HSO4-，則陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為____<pH<____，其電極反應式為____________
          

			
          

			
          
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