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        1. 【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說(shuō)法正確的是(
          A.電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極
          B.正極反應(yīng)式為2FeO42+10H++6e=Fe2O3+5H2O
          C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
          D.電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移

          【答案】D
          【解析】解:A.根據(jù)化合價(jià)升降判斷,Zn化合價(jià)只能上升,故為負(fù)極材料,電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極,電子不能流入電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液,則正極電極方程式為2FeO42+6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH , 故B錯(cuò)誤;
          C.根據(jù)總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大,故C錯(cuò)誤;
          D.電池工作時(shí)陰離子OH向負(fù)極遷移,故D正確.
          故選D.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL,向燒杯中逐滴加入0.15molL﹣1Ba(OH)2溶液,當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí),溶液的總體積為200mL.溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH的變化如圖所示.請(qǐng)回答:

          (1)原溶液中c(Na2SO4)=molL﹣1
          (2)圖中a值為mol.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A.H2、D2T2互稱為同位素,它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎

          B.二氧化碳、鹽酸、氨水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

          C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

          D.硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,可以制成計(jì)算機(jī)芯片和硅太陽(yáng)能電池

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

          A.含有羥基的有機(jī)物稱為醇

          B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛

          C.苯酚俗稱石炭酸,酸性比碳酸強(qiáng)

          D.C3H6C4H8不一定是同系物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(
          A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n
          B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積
          C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4,若體積減少,則y>4,否則y<4
          D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗的O2越多,則烴中氫元素的百分含量越高

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)題意解答
          (1)某溫度時(shí),2L的密閉容器中X、Y、Z=種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖 所示.
          由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用X、Y、Z表示),反應(yīng)開(kāi)始至1min,X的平均反應(yīng)速率為 . 若4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度,Z的物質(zhì)的量等于0.4 mol.此時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 , Y的物質(zhì)的量濃度為
          (2)可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號(hào)). ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì). 已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
          利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)

          (1)該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取 a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.濃氨水
          (2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
          (3)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是
          (4)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng).為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2 , 另選F裝置(如圖2所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置的合理連接順序是
          (5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色.經(jīng)檢驗(yàn)該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成.推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于相同質(zhì)量的O2和O3的說(shuō)法正確的是

          A. 分子數(shù)之比為1:1 B. 原子數(shù)之比:1:1

          C. 體積之比:3:2 D. 物質(zhì)的量之比:2:3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F,在甲、乙、丙、丁四種不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)速率為:甲,v(X)=0.3molL﹣1min﹣1;乙,v(Y)=1.2molL﹣1min﹣1;丙,v(E)=0.6molL﹣1min﹣1;丁,v(F)=0.9molL﹣1min﹣1 . 則反應(yīng)最快的是(
          A.甲
          B.乙
          C.丙
          D.丁

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