Question

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）。下列有關該反應的說法正確的是

A．該反應中Cl₂作還原劑

B．堿性條件下，NaIO₃的氧化性強于Na₂H₃IO₆

C．反應中每生成1 mol Na₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）中碘的化合價為+7價，故碘酸鈉（NaIO₃）中碘的化合價升高，做還原劑；Cl₂化合價降低，做氧化劑。A、錯誤；B、堿性條件下，NaIO₃的還原性強于Na₂H₃IO₆，錯誤；C、碘元素由+5價變?yōu)?7，化合價增大2，故反應中每生成1 mol Na₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；D、根據(jù)電子守恒，NaIO₃與Cl₂按1:1反應，分別生成氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2，錯誤。

考點：考查氧化還原反應有關基本概念的判斷、電子轉(zhuǎn)移等有關問題。