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          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
          A. 1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 膠體后生成NA個膠體粒子
          B. 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
          C. 常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NA
          D. 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 膠體后形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
          B、1.8g的NH4+的物質(zhì)的量==0.1mol，含有的離子數(shù)是0.1NA，每個離子中含有10個電子，所以1.8g的NH4+中的含有NA個電子，故B正確；
          C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA個，故C錯誤；
          D、鐵和硝酸反應后最終可能變?yōu)?/span>+3價，也可能變?yōu)?/span>+2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.3NA個，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于葡萄糖的敘述中，錯誤的是(　　)
          A.能與氫氣發(fā)生加成反應，生成六元醇B.因為含醛基—CHO，能發(fā)生銀鏡反應
          C.能與醇發(fā)生酯化反應D.能被氧化為CO2和H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鍶(SrSO4）常用于煙火和陶瓷工業(yè)，可在Na2SO4溶液中加入鍶鹽溶液沉淀而得。下圖表示不同溫度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]與lg[c( SO42－)]之間的關系。下列有關說法正確的是 （ ）
          A. 圖像中a 、c兩點的溶度積Ksp ( a ) < Ksp ( c )
          B. 363K時Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2
          C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大
          D. 313K時，b點對應的溶液為飽和溶液，d點對應的溶液為不飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應關系如下圖：
          請回答：
          (1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。
          (2)用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。
          (3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ________________________。
          (4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫出該反應的離子方程式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列說法正確的是 (　 　)
          A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
          B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ
          C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量
          D. 該反應中的能量變化可用如圖來表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S有劇毒，石油化工中常用以下方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應)通入FeCl3溶液中，過濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示)，電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關說法不正確的是
          A. 過濾所得到沉淀的成分為S和FeS
          B. 與外接電源a極相連的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+
          C. 與外接電源b極相連的是鐵電極
          D. 若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，得到氫氣2.24L(標準狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中正確的是(　　)
          A. (NH4)2S既能與強堿溶液反應，又能與強酸溶液反應
          B. N2是大氣的主要成分之一,雷雨時,可直接轉(zhuǎn)化為NO2
          C. 硫是一種黃色的能溶于水的晶體,既具有氧化性又具有還原性
          D. 硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質(zhì)活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
          A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOH
          C. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子中最易形成陰離子的是(　　)
          A. F B. Cl C. Na D. K
          

			
          

			
          
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