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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溫度時(shí)，在2L的容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化曲線如下圖所示，下圖中數(shù)據(jù)分析完成下列問題：
            
            
          （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
            
          （2）前兩分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為__________________________________
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題
          （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
          BC
          BC
          （選填A(yù)、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          （4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
          BC
          BC
          （選填字母）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）/mol
3
1
0
1
          

          
n（H2）/mol
2
1
0
1
          

          
n（CO）/mol
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）/mol
5
2
3
2
          （4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)是
          16%
          16%
          ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變?cè)傧蛉萜髦屑尤爰尤?mol CO（g）和6mol H2O（g）達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
           
              
          t／min
                      		    
          CO/mol
                      		    
          H2/mol
                      		    
          Z/mol
                      		 
           
              
          0
                      		    
          1.00
                      		    
          1.00
                      		    
          0.00
                      		 
           
              
          1
                      		    
          0.90
                      		    
          0.80
                      		    
          0.10
                      		 
           
              
          3
                      		    
          0.75
                      		    
          0.50
                      		    
          0.25
                      		 
           
              
          5
                      		    
          0.65
                      		    
          0.30
                      		    
          0.35
                      		 
           
              
          7
                      		    
          0.55
                      		    
          0.10
                      		    
          0.45
                      		 
           
              
          9
                      		    
          0.55
                      		    
          0.10
                      		    
          0.45
                      		 
           
              
          10
                      		    
          0.55
                      		    
          0.10
                      		    
          0.45
                      		 
             （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
             （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
             （3）在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                  。
             （4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                           。
             （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有    （選填序號(hào)）。
          a．升高溫度    b．使用催化劑                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年河北省唐山市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
          


          
 
          
  
  
          t／min
          
            		
  
  
          CO/mol
          
            		
  
  
          H2/mol
          
            		
  
  
          Z/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          0.65
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.35
          
            		
 
          
 
          
  
  
          7
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.45
          
            		
 
          
 
          
  
  
          9
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.45
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10
          
            		
  
  
          0.55
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.45
          
            		
 
          

          


             （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
          


          


             （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          
。
          


             （3）在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                  
。
          


             （4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                           
。
          


             （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有    
（選填序號(hào)）。
          


          a．升高溫度    b．使用催化劑                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
            
            
                
          t／min
                       		      
          CO/mol
                       		      
          H2/mol
                       		      
          Z/mol
                       		  
            
                
          0
                       		      
          1.00
                       		      
          1.00
                       		      
          0.00
                       		  
            
                
          1
                       		      
          0.90
                       		      
          0.80
                       		      
          0.10
                       		  
            
                
          3
                       		      
          0.75
                       		      
          0.50
                       		      
          0.25
                       		  
            
                
          5
                       		      
          0.65
                       		      
          0.30
                       		      
          0.35
                       		  
            
                
          7
                       		      
          0.55
                       		      
          0.10
                       		      
          0.45
                       		  
            
                
          9
                       		      
          0.55
                       		      
          0.10
                       		      
          0.45
                       		  
            
                
          10
                       		      
          0.55
                       		      
          0.10
                       		      
          0.45
                       		  
           
            
             （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
            
            
             （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
            
             （3）在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：                   。
            
             （4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                            。
            
             （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有     （選填序號(hào)）。
            
          a．升高溫度    b．使用催化劑           C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He
          

			
          

			
          
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