Question

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．時(shí)，1g水中約含有6.02×10¹³個(gè)OH^-

B．在參與的反應(yīng)中，作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是

C．1.8g重水（D₂O）中含N_A個(gè)質(zhì)子和N_A個(gè)中子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8N_A

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、水為中性，C(OH‾)=1×10^-7mol•L‾¹, 1g水為0.001L，含OH‾：0.001L×1×10^-7mol•L‾¹×6.02×10²³=6.02×10¹³,正確；B、1molO₂與Na在加熱條件下反應(yīng)生成Na₂O₂，得電子數(shù)為2N_A，錯(cuò)誤；C、1.8g重水（D₂O）中含質(zhì)子：1.8g÷20g/mol×10 ×N_A，錯(cuò)誤；D、辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用22.4L/mol，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。