Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol X，平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，由表可知7min時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.1mol，此時(shí)X的物質(zhì)的量也為0.1mol，則可得Z的物質(zhì)的量為0.12mol，物質(zhì)的量濃度分別為0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L，平衡常數(shù)為K===1.44，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡之前v(逆)<v(正)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，由表可得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，則v(Z) ==4.0×10－3 mol/（L·min），故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，其他條件不變，再充入0.2 mol X，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則Y的體積分?jǐn)?shù)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為A。