【題目】常溫下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化），得到c(A-)和c(HA)與pH的變化關(guān)系如下，則下列說法正確的是
A. 水的電離程度：X＜Z
B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z
C. Y點時：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D. 常溫下、HA的Ka=104.75
【答案】C
【解析】A．NaA溶液中酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，加入HCl氣體，溶液堿性減弱水的電離程度減小，因此水的電離程度：X＞Z，A錯誤；B．NaA溶液中酸根離子水解溶液顯堿性，促進水的電離，加入HCl氣體，溶液堿性減弱，溶液的pH：x＞y＞z，B錯誤；C．y點c(A-)=c(HA)=0.05mol/L，溶液中存在等濃度的HA和NaA，溶液顯酸性，酸的電離大于酸根離子水解，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-)可知c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D．y點溶液中存在電離平衡HAA-+H+，此時c(A-)=c(HA)，Ka= c(A-)c(H+)/c(HA)=c(H+)=10-4.75，D錯誤；答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11
③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
回答下列問題：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：
焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時， c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③
D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
請回答下列問題：
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
①最好選用鹽酸和________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH＝b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；
檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。
(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
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【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。請回答下列問題：
（1）此裝置將______能轉(zhuǎn)化為______能。
（2）Pd電極a為_____極(選填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為___。
（3）當(dāng)制得6mol氨氣時有____mol 質(zhì)子從____極遷移到____極 (選填“a”或“b”)。
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【題目】某些牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，是目前尚不能人工合成的純天然、 多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(GC)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于GC的敘述中正確的是( )
A．分子中所有的原子共面
B．1 mol GC與6 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C．能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
D．遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鋅煙灰中主要含有鋅、鉛、銅、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化鋅煙灰可制取高純鋅，工藝流程如圖所示。
已知氧化鋅煙灰經(jīng)溶浸后，其中的鋅、鉛、銅、氧、砷元素不同程度的進入浸出液中，其中鋅和砷元素分別以Zn(NH3)42＋、AsCl52－的形式存在。
回答下列問題：
(1)Zn的原子序數(shù)為30，其在元素周期表中的位置為____________。
(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為______________。
(3)“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(4)“濾渣3”除鋅外，主要成分為___________________。
(5)“電解”時陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是___________(寫名稱)。電解后的電解液經(jīng)補充_________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回至__________________(填流程中的操作名稱)循環(huán)利用。
(6)ZnCl2溶液一次水解可獲得產(chǎn)物Zn(OH)xCly，取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、緞燒后，可得氧化鋅8.1g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。
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