Question

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，
B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為      ，寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                              。
（2） 由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             。
（3）經(jīng)測(cè)定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式                   。常用硫酸處理BaO₂來(lái)制備A₂W₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式             。
（5） 元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Answer 1

（1）第三周期，Ⅲ A族；Al₂O₃+2OH^-="2" AlO₂^-+H₂O
（2）CH₃OH（寫(xiě)出分子式給1分）
（3）H₂O₂H⁺+HO₂^—；BaO₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）Cu + 2H⁺+ H₂O₂ = Cu^２＋+ 2H₂O
（5）56 L

解析試題分析： A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，判斷A、W分別為H、O元素，形成的化合物是水、過(guò)氧化氫。A、D同主族，D為Na元素。又因?yàn)樵�子序�?shù)逐漸增大，所以E為第三周期第三主族元素Al，五種元素的質(zhì)子數(shù)之和為39，所以B為C元素。
（1）E為第三周期第三主族；D的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，則鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-="2" AlO₂^-+H₂O
（2）由H、C、O組成的18電子的物質(zhì)是甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH；
（3）過(guò)氧化氫的電離是部分電離，H₂O₂H⁺+HO₂^-；硫酸與BaO₂反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和硫酸鋇，化學(xué)方程式為BaO₂+ H₂SO₄ = BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）銅與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成銅離子、水，其離子方程式為Cu + 2H⁺+ H₂O₂ = Cu^２＋+ 2H₂O
（5）氫化物DA即NaH，與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，所以1molNaH和1molAl與足量的水反應(yīng)共生成2．5mol的氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L。
考點(diǎn)：考查元素推斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子方程式、化學(xué)方程式、電離方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算