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          （8分） 在10℃和4×105的條件下，當反應aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
           
              
          壓強（Pa）
                      		    
          4×105
                      		    
          6×105
                      		    
          10×105
                      		    
          20×105
                      		 
           
              
          D的濃度（mol/L）
                      		    
          0.085
                      		    
          0.126
                      		    
          0.200
                      		    
          0.440
                      		 
          （1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向    （填“正”或“逆”）方
          向移動，
          （2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向    （填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：①                           ；②                            。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）逆    正，     第一個條件是壓強從10×105Pa增加到20×105P a時E從氣態(tài)變成了液態(tài)甚至固態(tài)，第二個條件是a>d。
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質的量分別用x、y、z表示．
          （1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
          2.25
          2.25
          ，z=
          0.5
          0.5
          ．
          （2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
          x：y=1：3
          x：y=1：3
          ．
          Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關系是
          a=b+0.4
          a=b+0.4
          ，a的取值范圍為
          0.4≤a≤1.3
          0.4≤a≤1.3

          Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
          

          


          
壓強（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
          

          
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
          （1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
          逆
          逆
          （填“正”或“逆”）方向移動，理由是
          壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動
          壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動

          （2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）方向移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
          2NO+2CO
          催化劑
          △
          2CO2+N2
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
          （2）前2s內的平均反應速率v（N2）=
          1.875×10-4mol?L-1?s-1
          1.875×10-4mol?L-1?s-1
          ．
          （3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
          C、D
          C、D
          ．
          A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度D．縮小容器
          的體積
          （4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗
          編號          		
T/℃
NO初始濃度/mol?L-1
CO初始濃度/mol?L-1
催化劑的比表面積/
          m2?g-1
          

          
Ⅰ
280
l.20×10-3
5.80×10-3
82
          

          
Ⅱ

          280
          280
                          		

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		
124
          

          
Ⅲ
350

          l.20×10-3
          l.20×10-3
          		

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		
124
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生）：
          

          


          
壓強（Pa）
4×105
6×105
1×106
2×106
          

          
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
          ①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應向
          逆
          逆
          反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          ．
          ②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
          正
          正
          反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
          a＞d
          a＞d
          ；
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          ．
          Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質的摩爾質量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
          13：1
          13：1
          ．
          Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質的量應滿足的關系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
          0.5
          0.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：
          

          


          
試樣
所加試劑
實驗現(xiàn)象
          

          
第一份試液
滴加適量的淀粉KI溶液
呈藍色
          

          
第二份試液
滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液
有白色沉淀
          

          
第三份試液
滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體關系（n）如右圖．

          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
          SO32-、Ba2+
          SO32-、Ba2+
          ．
          （2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          ．
          （3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-

          （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）在0.5L密閉容器內加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO2）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（SO2）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          ①前2s內NO的平均反應速率v（NO）=
          3.75×10-4mol?L-1?s-1
          3.75×10-4mol?L-1?s-1
          ．
          ②t℃該反應的化學平衡常數(shù)K=
          3
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
          BC
          BC
          （填編號）．
          A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
          D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          ②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          （2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
          由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
          由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
          ．
          （3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
          （4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
          ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
          ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
          則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
          ③
          ③
          （填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1
          ＞
          ＞
          n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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