Question

【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.t1s時反應物A的轉化率為60%
B.在t1～（t1+10）s時，v（A）=v（B）=0
C.該反應的化學方程式為3A+B?2C
D.0～t1s內(nèi)A的反應速率為v（A）= mol/（L?s）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)圖知，在t1s時各物質濃度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，參加反應的△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉化率= = =75%，
故A錯誤；
B．在t1～（t1+10）s時，該反應達到平衡狀態(tài)，各物質反應速率之比等于其計量數(shù)之比，但不等于0，所以v（A）=3v（B），故B錯誤；
C．根據(jù)圖知，在t1s時各物質濃度不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應方程式為3A+B2C，故C正確；
D.0～t1s內(nèi)A的反應速率為v（A）= = = mol/（Ls），故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題．