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          欲使NaHCO3稀溶液中H+、CO32─、HCO3─的濃度均減少，可加入或通入：（    ）
            
          A．NaOH固體                 B．澄清石灰水         C．濃鹽酸               D．CO2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．
          （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
          打開(kāi)分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊），旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
          打開(kāi)分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊），旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
          ．
          （2）利用該裝置抽取氨氣并測(cè)量其體積，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
          ①反應(yīng)前，燒瓶中可加入的試劑是
          be
          be
          ，量氣裝置中的液體最好換用
          c
          c
          （填字母編號(hào)）．
          a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化銨溶液；e．NaOH固體；f．氨水．
          ②該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．如圖2所示的各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
          BCE
          BCE
          （填字母編號(hào)）．
          ③本實(shí)驗(yàn)就對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：Ⅰ．將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；Ⅱ．
          使量氣管內(nèi)液面與干燥管內(nèi)液面相平
          使量氣管內(nèi)液面與干燥管內(nèi)液面相平
          ；Ⅲ．視線(xiàn)與凹液面最低處相平．
          （3）該小組同學(xué)欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模擬工業(yè)制堿，則在飽和NaC1溶液中通入氣體的順序依次為
          NH3、CO2
          NH3、CO2
          ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
          NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
          ．
          （4）某同學(xué)認(rèn)為利用上述所設(shè)計(jì)的裝置也可進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積以測(cè)定銅的純度．你認(rèn)為
          不可行
          不可行
          （填“可行”或“不可行”），理由是
          NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)
          NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
          CO2+H2O?H2CO3
          H2CO3?H++HC
          O
          -
          3

          HC
          O
          -
          3
          ?H++C
          O
          2-
          3

          如圖為H2CO3、HC
          O
          -
          3
          、C
          O
          2-
          3
          在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
          HCO3-
          HCO3-
          ．
          （2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
          ．
          （3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          ．
          （4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
          ；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
          O
          2-
          3
          的pC最大值為
          2
          2
          （溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
          （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
          O
          -
          3
          的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
          4
          4
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年?yáng)|北三省聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
          CO2+H2O?H2CO3
          H2CO3?
          ?
          如圖為H2CO3、、在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為_(kāi)_____．
          （2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是______．
          （3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因______．
          （4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為_(kāi)_____；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的的pC最大值為_(kāi)_____（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
          （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于______mol．
          

			
          

			
          
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