【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是（ ）
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A |
| 活動性：Al＞Fe＞Cu |
B |
| 銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO |
C |
| 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
D |
| 裝置氣密性良好 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)原電池的工作原理，左燒杯中鐵表面有氣泡，說明負(fù)極為鋁，正極為鐵，金屬活動性Al＞Fe，右邊燒杯中銅表面有氣泡，說明鐵為負(fù)極，銅為正極，金屬活動性Fe＞Cu，則活動性為Al＞Fe＞Cu，故A正確； B．Cu與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中的化合價變化為：HNO3中N元素由+5價降低為NO2中N元素+4價，HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物，方程式為：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；生成的紅棕色二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以圖中試管中收集到無色氣體為一氧化氮，但不是銅和濃硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯誤；
C．Fe3+遇SCN﹣發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3 ， Fe（SCN）3為血紅色，增大氯化鐵溶液的濃度，根據(jù)溶液顏色變化來判斷反應(yīng)方向，如果溶液顏色加深，則說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能達(dá)到實驗?zāi)康�，故C正確；
D．該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗，夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于燒瓶內(nèi)的液面，一段時間后，看液面高度差有無變化，變化說明裝置漏氣，反之不漏氣，故D正確；
故選B．
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【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行以下實驗，請將實驗①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實驗報告中． 
編號 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
① | ||
② | ||
③ |
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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
（1）天然氣和可燃冰(mCH4nH2O)既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。
①可燃冰(mCH4nH2O)屬于_____晶體，寫出CH4的結(jié)構(gòu)式______。
②已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 △H=___kJ/mol。
（2）用甲烷--氧氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示：
①b電極名稱為______，d電極的電極反應(yīng)式為__________。
②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀兄下的體積是_______mL。
（3）25℃，101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：
已知:①x=1127；
②25℃，101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJmol-1。則y=______。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）____；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；
（2）甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________；
（3）乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體， D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式__________________，C的電子式______________________，
D的結(jié)構(gòu)式______________________________。
（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。
（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。
（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________
（5）寫出反應(yīng)K+G→L的化學(xué)方程式是________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有5.1gNH3，則該氣體的物質(zhì)的量為__mol，該氣體所含分子數(shù)為__個，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____，應(yīng)量取濃鹽酸的體積為____mL。
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【題目】對于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計為原電池，則鋅作正極
D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乳酸薄荷醇酯（
)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異鉤體，不能用1H—NMR來鑒別
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【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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