Question

下圖所示實驗中，A、B中的電極為多孔鉑電極，c、d為夾在經(jīng)Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開開關K₁，閉合K₂、K₃，通以直流電。

請回答下列問題：

(1) a為直流電源      極。

(2) 濾紙上(實驗開始時中央滴有KMnO₄液滴)的明顯現(xiàn)象為      ；

(3) 寫出電極反應式：A極：      ；C極：      。

(4) 若經(jīng)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明你的理由      。

 

Answer 1

【答案】

(1) 負(2分)   (2) 紫色斑點向d移動(2分)

          (3) A極：4OH ^一 一4e^一=2H₂O+O₂↑(2分)       C極：2H⁺+2e^一= H₂↑(2分)

          (4) 偏轉(zhuǎn)，形成氫氧燃料電池(2分)

【解析】（1）斷開開關K₁，閉合K₂、K₃，通以直流電，則構成電解池。電解氫氧化鉀溶液生成氫氣和氧氣。根據(jù)試管內(nèi)生成的體積大小可判斷，A中生成的是氧氣，B中生成的是氫氣。則a是電源的負極，b是電源的正極。

（2）電解池中陰離子向陽極移動，d和電源的正極相連，作陽極，所以紫色斑點向d移動。

（3）A極OH ^一放電，c極氫離子放電，所以電極反應式分別是4OH ^一 一4e^一=2H₂O+O₂↑、2H⁺+2e^一= H₂↑。

（4）切斷K₂、K₃，閉合K₁，則構成氫氧燃料電池，所以指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。