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          水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：
          C(s)+H2O(g)CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1。 
          (1)某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下 表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。 
          

          (2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?. 25倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___；向該容器中補(bǔ)充a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          (3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，據(jù)研究，向合成甲醇的反應(yīng)體系中通入少量CO，有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是___ （用化學(xué)方程式表示）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) ①v正<v逆；②0．40 
          (2)25%；不變 
          (3)Cu2O+CO2Cu +CO2 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器
          編號(hào)          		
c（H2O）
          /mol?L-1          		
c（CO）
          /mol?L-1          		
c（H2）
          /mol?L-1          		
v正、v逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
          

          
II
0.06
0.50
0.40
①
          

          
III
0.12
0.40
0.80
v正＜v逆
          

          
IV
0.12
0.30
②
v正=v逆
          （2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          ．
          （4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          ；正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三上學(xué)期第一次檢測考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)  △H＝+131kJ?mol－1
          ⑴T溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
           容器
          編號(hào)
          		c(H2O)
          /mol·L－1
          		c(CO)
          /mol·L－1
          		c(H2)
          /mol·L－1
          		v正、v逆比較
          I
          		0.06
          		0.60
          		0.10
          		v正＝v逆
          II
          		0.06
          		0.50
          		0.40
          		①
          III
          		0.12
          		0.40
          		0.80
          		v正＜v逆
          IV
          		0.12
          		0.30
          		②
          		v正＝v逆
          ①        ②       在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為       
          ⑵另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸氣 (H2O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為        ；向該容器中補(bǔ)充a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將         （填 “增大”、“減小”、“不變”）。
          ⑶在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＞0給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡向       移動(dòng)，減小壓強(qiáng)則平衡向       移動(dòng)，降低溫度則平衡向       移動(dòng)（填左，右，不）
          ⑷熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為                           ；正極反應(yīng)式為                       。
          （5）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
          ②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
          ③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C
(s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)  △H
＝+131kJ•mol－1
          


          ⑴T溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
          




          
 
          
  
  
           容器
          
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          c(H2O)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(CO)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(H2)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          v正、v逆比較
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I
          
            		
  
  
          0.06
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          v正＝v逆
          
            		
 
          
 
          
  
  
          II
          
            		
  
  
          0.06
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          ①
          
            		
 
          
 
          
  
  
          III
          
            		
  
  
          0.12
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          v正＜v逆
          
            		
 
          
 
          
  
  
          IV
          
            		
  
  
          0.12
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
          v正＝v逆
          
            		
 
          

          




          ①        
②        在T溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為       

          


          ⑵另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸氣 (H2O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為        
；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將         
（填 “增大”、“減小”、“不變”）。
          


          ⑶在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＞0給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO則平衡向       
移動(dòng)，減小壓強(qiáng)則平衡向       
移動(dòng)，降低溫度則平衡向       
移動(dòng)（填左，右，不）
          


          ⑷熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為                           
；正極反應(yīng)式為                       
。
          


          （5）已知在常溫常壓下：
          


          ①2CH3OH
(l)＋3O2
(g) == 2CO2 (g)＋4H2O
(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
          


          ②2CO
(g)＋O2
(g) == 2CO2 (g) 
ΔH2＝－566.0
kJ·mol－1
          


          ③H2O
(g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
          


          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________      

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年陜西師大附中高考化學(xué)三模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          容器
          編號(hào)          		c（H2O）
          /mol?L-1          		c（CO）
          /mol?L-1          		c（H2）
          /mol?L-1          		v正、v逆比較
          I0.060.600.10v正=v逆
          II0.060.500.40①
          III0.120.400.80v正＜v逆
          IV0.120.30②v正=v逆
          （2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）______．
          （4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為______；正極反應(yīng)式為______．
          

			
          

			
          
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