【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是 （ ）
A.該裝置為原電池，b為原電池的負極
B.a極區(qū)溶液的pH減小，中間室Na+移向左室
C. 當左室有4.48L(標準狀況下）CO2生成時，右室產(chǎn)生的N2為0.8mol
D.a電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
【答案】D
【解析】
該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，據(jù)此分析解答。
A.該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，故A選項錯誤。
B.a電極為負極，反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，生成氫離子故pH減小，電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室，故B選項錯誤。
C.當左室有4.48L(標準狀況下）CO2生成，即生成0.2mol CO2氣體，根據(jù)反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+轉移0.2×24÷6=0.8mol電子，根據(jù)正極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O可得生成N2為0.8×1÷10=0.08mol N2，故C選項錯誤。
D.a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故D選項正確。
故答案選D。
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【題目】一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）
3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
A.A物質與C物質的反應速率之比為1∶2
B.單位時間內消耗a mol A，同時消耗3a mol C
C.容器內的壓強不再變化
D.混合氣體的物質的量不再變化
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【題目】已知反應4CO+2NO2
N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
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【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染．PETG的結構簡式如下：
這種材料可采用下圖所示的合成路線；
已知；（1）
（2）
（R、
、
表示烴基）
請回答下列問題：
（1）⑦的反應類型是_____________，試劑X為_____________．
（2）寫出Ⅰ的結構簡式：____________
（3）合成時應控制的單體的物質的量：
_____________（用m，n表示）．
（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________．
（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件的同分異構體有_____________種．
①能與
溶液反應產(chǎn)生
②能發(fā)生銀鏡反應 ③遇
溶液顯紫色
（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質的化學方程式：__________
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【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp
D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應（放熱）為加快反應速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 正極反應為：Cu2++2e–= Cu
B. 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外電路中，電子從負極流向正極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：
（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。
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【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：
其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去
已知：-CHO+
請回答下列問題：
(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；
(2)第①步反應的化學方程式是__；
(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；
(4)第②～⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號)；
(5)第④步反應的化學方程式是________；
(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結構且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。
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