元素的原子半徑在周期表中呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）。
| A．原子的相對(duì)原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化 |
| B．元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 |
| C．原子的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 |
| D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 |
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．14C與14N互為同位素 | B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體 |
| C．H2與CH4互為同系物 | D．SO2與SO3互為同素異形體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為( )。
| A．1種 | B．2種 | C．3種 | D．4種 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（
）：
＋
―→＋
，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
| A．該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化 |
| B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律 |
| C．是一種電中性粒子 |
| D．對(duì)于有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（ ）。
| A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大 |
| B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大 |
| C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性 |
| D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（ ）。
| A．1 | B．3 | C．5 | D．6 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中，正確的是（ ）。
| A．周期表中的主族都有非金屬元素 |
| B．周期表中的主族都有金屬元素 |
| C．周期表中的非金屬元素都位于短周期 |
| D．周期表中的過(guò)渡元素都是金屬元素 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）。
| A．C 1s22s22p2 |
| B．O2－ 1s22s22p6 |
| C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 |
| D．Al3＋ 1s22s22p6 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有a、b、c、d四種元素，a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽(yáng)離子半徑大于a的陽(yáng)離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是 ( )。
| A．a(chǎn)>b>d>c | B．b>a>c>d | C．b>a>d>c | D．c>b>a>d |
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