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          室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述，不正確的是（　�。�。
          A．a點時：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
          B．b點時：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
          C．c點時：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
          D．d點時：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          【解析】a點相當于是CH3COOH與CH3COONa以物質(zhì)的量1∶1混合的體系，溶液呈酸性，故c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－），A錯誤；c點相當于是CH3COONa溶液，故存在質(zhì)子守恒：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），C錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。某同學在實驗室中設(shè)計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
          請回答以下問題：
          (1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫)：________。
          A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
          G．蒸發(fā)皿
          (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→________→________。
          (3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是_________________________。
          (4)操作Ⅴ應選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________________。
          (5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫)。
          a．過濾、洗滌  b．蒸發(fā)、濃縮   c．萃取、分液  d．冷卻、結(jié)晶
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�。
          選項實驗事實理論解釋
          A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
          BCO2為直線形分子CO2分子中C—O是極性鍵
          C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
          DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題9非金屬元素及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�。
          A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
          B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
          C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色
          D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題8電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�。
          A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）
          B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板
          C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
          D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
          已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
          （1）化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
          （2）比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
          （3）若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應速率為v（CO）＝________；
          （4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反應過程如圖：
          下列說法正確的是 （　　）。
          A．t1 min時正、逆反應速率相等
          B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
          C．0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1 
          D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應　氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標準。
          （1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。
          （2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進行分離。已知：
          ①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。
          ②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________________。
          ③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應控制的范圍是________。
          ④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是________。
          A．K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
          B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
          C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設(shè)計與評價練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列實驗方案設(shè)計正確的是(　　)
          A．分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
          B．失去標簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH4)2CO3溶液作鑒別試劑
          C．用銅絲代替鉑絲做焰色反應
          D．在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物
           
          

			
          

			
          
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