Question

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

 

．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

 

，作用是

 

，現(xiàn)象是

 

．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

 

．
③裝置F的作用是

 

．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

 

與

 

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入

 

（填寫試劑或用品稱）．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，加熱氯化氫會(huì)揮發(fā)損耗；
（2）①硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體，檢驗(yàn)是否含有水蒸氣；
②干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色，氯氣不具有漂白性；
③氯氣易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾G中氯化氫的檢驗(yàn)；
④加入G中的氣體為氯化氫，與硝酸銀反應(yīng)；
（3）氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗(yàn)，故在F、G之間用碘化鉀淀粉試液檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收．

解答：解：（1）濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應(yīng)消化氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO₂反應(yīng)，加熱過程中氯化氫揮發(fā)損失，所以制得的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L；
故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)，加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失；
（2）①硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體，檢驗(yàn)含有水蒸氣；
故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色變?yōu)樗{(lán)色；
②干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故次氯酸有漂白性；
故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；
③氯氣易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾G中氯化氫的檢驗(yàn)；
故答案為：吸收氯氣；
④氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗(yàn)，故在F、G之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收；
故答案為：F與G；碘化鉀淀粉試液．

點(diǎn)評：本題考查氯氣的制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置評價(jià)與理解、氯氣的性質(zhì)、氯離子檢驗(yàn)等，難度不大，關(guān)鍵是清楚實(shí)驗(yàn)的目的與原理．注意用可溶性固體氯化物和濃硫酸代替濃鹽酸，原理是利用高沸點(diǎn)的酸制備揮發(fā)性酸，生成的硫酸鹽應(yīng)為可溶性鹽．