Question

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中正確的是（　�。�

A．根據(jù)化合價Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，則Pb₃O₄也可表示為PbO?Pb₂O₃

B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑

C．O₂與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS

D．SO₂通入BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液也不產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析：A．Pb₃O₄中Pb元素的化合價分別為+2、+4價；
B．Al₄C₃水解生成CH₄；
C．S與Cu加熱生成Cu₂S；
D．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答：解：A．Fe 最常見的化合價是+2 和+3 價，所以 Fe₃O₄ 可以寫成 FeO?Fe₂O₃；Pb 最常見的化合價是+2 和+4 價，所以 Pb₃O₄ 可以寫成 2PbO?PbO₂，故A錯誤；
B．依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價不變，是書寫依據(jù)，所以Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O=4A1（OH）₃+3CH₄↑，故B正確；
C．S的氧化性較弱，S與Cu加熱生成Cu₂S，故C錯誤；
D．SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，硫單質(zhì)氧化性較弱的特點(diǎn)，題目難度中等．