Question

下列敘述不正確的是（ ）
A．常溫下，10mL0.02 mol/L HCl溶液與10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7
B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH^-）=C（HCOOH）+C（H⁺）
C．中和物質的量與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．常溫下，在由水電離出的C（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中，Al³⁺可能大量存在

Answer 1

【答案】分析：A、混合發(fā)生反應為OH^-+H⁺=H₂O，OH^-有剩余，溶液呈堿性，計算剩余氫氧根離子濃度c（OH^-），根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-），計算溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH=-logc（H⁺）計算．
B、溶液中氫氧根來源與水的電離與甲酸根的水解．
C、鹽酸和醋酸與氫氧化鈉反應，均按1：1反應．
D、常溫下，在由水電離出的C（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈堿性．
解答：解：A、HCl溶液與 Ba（OH）₂溶液混合發(fā)生反應為OH^-+H⁺=H₂O，OH^-有剩余，溶液呈堿性，剩余氫氧根離子濃度c（OH^-）==0.01mol/L，所以c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液pH=-log10^-12=12，故A錯誤；
B、溶液中氫氧根來源于水的電離與甲酸根的水解，水電離每產生1個氫離子同時產生1個氫氧根離子，甲酸根的水解，生成1個甲酸分子同時生成1個氫氧根離子，所以溶液中c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺），故B正確；
C、鹽酸和醋酸與氫氧化鈉反應，均按1：1反應，HCl與CH₃COOH的物質的量相等，所以消耗的氫氧化鈉的物質的量相等，故C正確；
D、常溫下，在由水電離出的C（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈堿性．若為酸性，其pH=2，Al³⁺可能大量存在，若為堿性溶液，其pH=12，Al³⁺不能大量存在，故D正確；
故選：A．
點評：考查溶液pH值計算與酸堿性判斷、鹽類水解、離子共存、離子濃度比較等，難度中等，注意D選項容易的酸堿性，為易錯點．