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          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          A. 1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol
          B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小
          C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為－114.6 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6mol，故A錯誤；
          B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進(jìn)CH3COO-的水解，溶液中c（OH-）減小，氫離子濃度增大，醋酸根離子濃度減小，則溶液中的比值增大，故B錯誤；
          C．常溫下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自發(fā)進(jìn)行，△S＞0，△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故C正確；
          D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，表明稀強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ的熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱一方面必須指生成1mol水放出的熱量，另一方面硫酸與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)時還有沉淀反應(yīng)放出熱量，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
          A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率
          B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
          C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變
          D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。
          回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。
          (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
          (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。
          (4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機(jī)物的敘述不正確的是(　　)
          A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3
          B.該有機(jī)物的分子中一定有
          C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上
          D.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
          （1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應(yīng)字母，下同)；
          （2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
          （3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
          （4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖Ⅰ所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?/span>
          （1）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________，Y極的電極材料是____________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_______________。
          （2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是________(填化學(xué)式)，其形成原因是___________________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
          A. 圖甲所示，表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
          B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C. 圖丙所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
          D. 圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. a為電源的負(fù)極
          B. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
          C. 除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
          D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，某同學(xué)采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計了如下探究性實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
          編號
          Na2SO4溶液
          AgNO3溶液
          現(xiàn)象
          體積/mL
          濃度／(mol·L-1)
          體積/滴
          濃度／(mol·L-1)
          ①
          1
          l
          3
          2
          出現(xiàn)大量白色沉淀
          ②
          1
          1
          3
          0.5
          出現(xiàn)少量白色沉淀
          ③
          1
          1
          3
          0.1
          有些許渾濁
          ④
          1
          1
          3
          0.0l
          無明顯變化
          （1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______。
          （2）學(xué)生設(shè)計了如下表格，對實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。
          [25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
          編號
          AgNO3濃度／(mol·L-1)
          稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1)
          混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1)
          ①
          2
          0.2
          0.0003
          ②
          0.5
          _______
          0.0048
          ③
          0.1
          0.0l
          0.12
          ④
          _______
          0.001
          _________
          若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)。
          A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
          B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
          C．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
          D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
          （3）將實(shí)驗(yàn)一中編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)二：
          編號
          AgNO3溶液
          濃度／(mol·L-1)
          現(xiàn)象
          向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
          ①
          2
          出現(xiàn)大量白色沉淀
          滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
          ②
          0.5
          出現(xiàn)少量白色沉淀
          滴加稀硝酸，沉淀基本消失
          對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)
          假設(shè)一：_____________。
          假設(shè)二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。
          （4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)
          ________________
          （5）通過（4）的實(shí)驗(yàn)，若證實(shí)假設(shè)一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________
          

			
          

			
          
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