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          【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)物質(zhì)
          H2(g)
          Br2(g)
          HBr(g)
          1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ
          436
          a
          369
          則表中a為（　　）
          A．404 B．260 C．230 D．200
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以有436kJ·mol-1＋akJ·mol-1－369kJ·mol-1×2＝－72kJ·mol-1，解得a＝200kJ·mol-1，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)說法正確的是( )
          A. “84”消毒液的有效成分是NaClO
          B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白
          C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)
          D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
          ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。
          （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：
          CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
          2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol，放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
          （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
          CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
          若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝____________。
          （4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：
          1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的
          B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
          C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
          D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB + D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          濃度 時(shí)間
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800
          1. 0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          c1
          0.50
          2
          800
          1.0
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          T3
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)述數(shù)據(jù)，回答下列問題 ：
          （1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________ 。
          （2）在實(shí)驗(yàn)1中，c1數(shù)值為 ________ 。
          （3）在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑。判斷是實(shí)驗(yàn) ________ （選填“1”或“2”）使用了正催化劑。
          （4）在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同。判斷T3 ________ 800（選填“﹤”或“﹥”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(CO)/mol
          n(H2O)/ mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.20
          t2
          0.80
          依據(jù)題意回答下列問題：
          （1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1
          （2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。
          （3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （4）700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
          （5）該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是  、 （寫出兩種）。
          （6）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
          ①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
          ②v(CO2)正＝v(H2O)逆
          ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④混合氣體的密度不變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
          ⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液
          （1）實(shí)驗(yàn)測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=   ；
          （2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；
          （3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為   ；
          （4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是   ；
          ①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進(jìn)行相關(guān)探究。
          [沉淀制備]
          稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。
          [實(shí)驗(yàn)探究]我們設(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題
          (1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________
          (2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：__________。
          ⑶D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作
          用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應(yīng)是__________。 
          (4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。 
          (5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是______________
          a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
          b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
          (6)待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
          A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
          B．蒸餾：開始蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
          C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
          D．量�。河靡�(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體
          

			
          

			
          
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