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          常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-．若該溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
           
          （填字母）．
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
          B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：pH=3的HA溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液c（OH-）=10-3mol/L，
          A．若溶液M呈中性，則c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1；
          B．若V1=V2，由于HA的強(qiáng)弱未知，則反應(yīng)后溶液的酸堿性不能確定；
          C．如HA為弱酸，等體積混合，溶液也可能呈酸性；
          D．如HA為弱酸，等體積混合呈酸性，如呈堿性，V1一定小于V2．
          解答：解：pH=3的HA溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液c（OH-）=10-3mol/L，
          A．若溶液M呈中性，則c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故A正確；
          B．若V1=V2，由于HA的強(qiáng)弱未知，則反應(yīng)后溶液的酸堿性不能確定，溶液M的pH不一定等于7，故B錯誤；
          C．如HA為弱酸，等體積混合，溶液也可能呈酸性，則V1不一定大于V2，故C錯誤；
          D．如HA為弱酸，等體積混合呈酸性，如呈堿性，V1一定小于V2，如HA為強(qiáng)酸，反應(yīng)后呈堿性，則V1一定小于V2，故D正確．
          故答案為：AD．
          點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握酸的強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?駐馬店二模）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
          小于
          小于
          7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （2）若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
          ＞
          ＞
          c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
          B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫下，某水溶液M中．
          （1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列關(guān)系合理的是
          ①②④
          ①②④
          ．
          ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
          ③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
          （2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是
          NH4Cl和NH3?H2O
          NH4Cl和NH3?H2O
          ．
          （3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=
          0.005mol/L
          0.005mol/L
          （填數(shù)值）
          （4）若已知H2A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
          ③
          ③
          ；pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ③②③①
          ③②③①
          ．
          （5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物質(zhì)的量為0.001mol，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ，c（HCl）=
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）寫出酸H2A的電離方程式
          H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
          H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
          ．
          （2）若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          ．
          （3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
          ③
          ③
          ；pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ②＞③＞①
          ②＞③＞①
          ．
          （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為
          均有可能
          均有可能
          （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）寫出酸H2A的電離方程式
          H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
          H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
          ．
          （2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          ．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
          5.4×10-10
          5.4×10-10
           mol?L-1．
          （3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
          ③
          ③
          ；pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          ②＞③＞①
          ②＞③＞①
          ．
          

			
          

			
          
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