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          （6分）Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)：
          （1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。
          （2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_(kāi)_________，反應(yīng)后溶液增重的質(zhì)量之比為_(kāi)_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）   1：2：3    （2） 1/23 ：1/12 ：1/9  （3）22/23 ：11/12 ：8/9
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （9分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

          (1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?shy;­­­­­­­­­­­­­_____________________________；
          (2)上圖③操作步驟為_(kāi)_______________，④加入試劑為             ；
          (3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的______________；
          (4)寫(xiě)出生成C的化學(xué)方程式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加熱純堿和小蘇打的混合物20克，至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱(chēng)量其固體質(zhì)量是13 .8克，則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          A．84%B．8.4%C．1.6%D．16%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）200℃時(shí)，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）
           
          		50mL鹽酸
          		50mL鹽酸
          		50mL鹽酸
          m（混合物）
          		9.2g
          		15.7g
          		27.6g
          V（CO2）（標(biāo)況）
          		2.24L
          		3.36L
          		3.36L
           則下列分析推理中不正確的是                  （   ）
          A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          B．加入混合物9．2 g時(shí)鹽酸過(guò)量
          C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1
          D．15．7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
          提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液    NaOH溶液    BaCl2溶液    Ba(NO3)2溶液     
          欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為                                。（只填化學(xué)式）
          （2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后       (填X或Y)極附近溶液變紅，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                    。

          （3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
          MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置            （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置            （填代號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用過(guò)量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          粗鹽中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用① Na2CO3
          ② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后順序可以是
          A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          13分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
          ⑴若A是淡黃色化合物；D是CO2；C為NaOH。
          ①寫(xiě)出A的電子式                      
          ②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                      
          ⑵若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，B在火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色，E是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，遇澄清的石灰水變渾濁。
          ①寫(xiě)出B的化學(xué)式        ②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式  
          ③用單線橋法表示反應(yīng)Ⅰ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    。
          

			
          

			
          
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