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				將100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液跟4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，得5.2 g Al(OH)3沉淀。求用去NaOH溶液多少毫升？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：Al3+物質(zhì)的量為0.2 mol，Al(OH)3物質(zhì)的量為mol，所以加入的堿可以是不足或過(guò)量。當(dāng)NaOH不足量時(shí)：
          n(NaOH)=  mol×3=0.2 mol
          V(NaOH)==0.05 L=50 mL
          當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)：
          n(NaOH)=0.2 mol×3+0.2 mol- mol=0.733 mol
          V(NaOH)=0.733 mol/4 mol·L-1=0.183 3 L=183.3 mL
          答案：50 mL，183.3 mL
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液跟4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，得5.2 g Al(OH)3沉淀。求用去NaOH溶液多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）用熱水配制AlCl3溶液，會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）：
            
                                                                                    。要消除渾濁現(xiàn)象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。
            
          （2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①      ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①     ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來(lái)滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。
            
          （3）某溫度（T℃）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。
          


          A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          


          B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；
          


          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
          


          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          


          E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
          


          F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
          


          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)
/ c(H+)＝1×10－8。
          


          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       
；
          


          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          
；
          


          ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          


          c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           
mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          


          （3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。
          


          ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=           
。
          


          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省高一第二次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：
          


          ⑴若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體 
          


          積V變化如右圖所示。當(dāng)V1＝140mL時(shí),則金屬粉末中
          


          n(Mg)＝　　 mol，V2＝　　　　　mL。
          


          


          ⑵若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴

          


          入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。
          


          ⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　
          


          (4)若滴加NaOH溶液致V2ml時(shí),停止滴加NaOH溶液，開(kāi)始往溶液中通入足量CO2,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­——————————————————————-————。
          


           
          

			
          

			
          
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