Question

【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.HZ是強酸，HX、HY是弱酸

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液時，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.1000mol·L－1的強酸會完全電離，一元酸則其pH為1，弱酸不完全電離，pH＞1，根據(jù)圖象，HX的pH為1，HY、HZ的pH＞1，因此HX為強酸，HY、HZ為弱酸，故A正確；

B．用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L－1的HY溶液，根據(jù)圖象，當NaOH滴加10mL時，此時溶液中剛好生成NaY和HY物質(zhì)的量1：1，可認為溶液中c（HY）≈c（Y－），HY的電離平衡常數(shù)為Ka（HY）= ≈10-5，故B正確；

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，根據(jù)圖象分析是HY的酸性強于HX，滴定反應先反應HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，此時溶液中為NaX和NaY物質(zhì)的量1：1關系，由于HY酸性強于HX，則水解程度NaX＞NaY，則溶液中c（Y－）＞c（X－），水解使溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），則溶液中離子濃度關系應為：c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C錯誤；

D. 由電荷守恒，向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液時，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)，故D正確；

故選C。