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          如用下圖I所示裝置通電8分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，U型管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U型管右端液面上升。下列說法正確的是 
          

          

          [     ]
          

          A．通電時石墨電極上方得到的氣體為H2 
          B．裝置I通電8分鐘后石墨電極周圍溶液的pH上升 
          C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時石墨電極的電極反應(yīng)為Cl2 - 2e-==2Cl- 
          D．用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2 
          			
          


			
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實驗探究．
          【實驗一】：測定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．

          Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

          問題討論：
          （1）I中，甲中所盛試劑是
          堿石灰
          堿石灰
          ．
          （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ；
          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO32-+H2O2=SO42-+H2O
          SO32-+H2O2=SO42-+H2O
          ．
          （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          【實驗二】：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

          問題討論：
          （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測得的鐵元素的含量
          偏小
          偏小
          ．
          （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          （6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：
          

          


          
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
          

          
消耗KMnO4溶液體積/mL
26.42
25.05
24.95
          根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）實驗室制備Cl2，即使在停止加熱后，反應(yīng)物還會繼續(xù)反應(yīng)一段時間。當(dāng)要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散，并對多余的Cl2隨時取用，設(shè)計如下圖所示裝置。 
          ①設(shè)計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。
          ②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。
          （2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO2）等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期使用會對人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知：HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
          ①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。
          A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑
          C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原
          ②下列說法中，能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。
          A.測定這兩種溶液的pH
          B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
          ③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。
          ④為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。
          ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強，某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______
          _____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （14分）
          I（8分）用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內(nèi)制備某種氣體，在乙裝置對甲中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行性質(zhì)實驗。
          （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。
          （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
          ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍(lán)色，則B中固體為              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液藍(lán)色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
          ②若B中盛有某種無色液體，當(dāng)C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當(dāng)C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       。
          當(dāng)C中盛溶液時，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。但我們發(fā)現(xiàn)在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認(rèn)為應(yīng)如何簡單的改進(jìn)該裝置就能避免該危險：                                          。
          Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學(xué)會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據(jù)我們的經(jīng)驗，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設(shè)計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2。試填空：
          （1）甲同學(xué)從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是
                   A．淀粉溶液                                   B．氯化鈉溶液
                   C．氫氧化鈉溶液                              D．淀粉碘化鉀酸性溶液
          甲同學(xué)檢驗時證明H2O2產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
          反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          （2）乙同學(xué)用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
                                       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          


          I（8分）用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將A中液體加入到B中，在甲裝置內(nèi)制備某種氣體，在乙裝置對甲中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行性質(zhì)實驗。
          


          


          （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          
。
          


          （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：
          


          ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F．E后，C中的溶液變藍(lán)色，則B中固體為              
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液藍(lán)色褪去，這是因為在溶液中的I2被氧化為HIO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式             
。
          


          ②若B中盛有某種無色液體，當(dāng)C中盛石蕊試液時，旋開F．E后，C中的溶液變紅色，當(dāng)C中盛品紅溶液時，旋開F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無色液體為       
。
          


          當(dāng)C中盛溶液時，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
  。但我們發(fā)現(xiàn)在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過快會有危險，你認(rèn)為應(yīng)如何簡單的改進(jìn)該裝置就能避免該危險：                                          
。
          


          Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學(xué)會提出：氫氣在空氣中燃燒會不會生成H2O2；根據(jù)我們的經(jīng)驗，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設(shè)計了如下圖所示裝置驗證H2在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2。試填空：
          


          


          （1）甲同學(xué)從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功檢測到了H2O2的存在，該試劑是
          


                   
A．淀粉溶液                                   B．氯化鈉溶液
          


                   
C．氫氧化鈉溶液                              D．淀粉碘化鉀酸性溶液
          


          甲同學(xué)檢驗時證明H2O2產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
          


          反應(yīng)的離子方程式為                                             
。
          


          （2）乙同學(xué)用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          


                                     
  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是基礎(chǔ)有機化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池。工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應(yīng)過程如下。
          反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1 
          反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 
          (1)如圖是反應(yīng)1進(jìn)行過程中的能量變化示意圖。根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)將____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。反應(yīng)I的逆反應(yīng)的活化能為___________（用含E1、E2的表達(dá)式表示） 
          

          (2)已知在催化劑和一定壓強下，反應(yīng)?能自發(fā)進(jìn)行。若保持容器容積不變，下列措施可增加該反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率的是___________（填字母）。
          A．適當(dāng)降低溫度
          B．將甲醇從反應(yīng)體系中分離出來
          C．充入He，使體系總壓強增大
          D．按原比例再充入CO和H2
          (3)一種甲醇燃料電池以多孔石墨為電極，一極通入甲醇蒸氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液為4L 1 moI/L的KOH溶液。當(dāng)有3 mol甲醇放電時，電解質(zhì)溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為_________________
          (4)下圖甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
          

          ①M電極的電極反應(yīng)式為______________________________。 
          ②以上述電池做電源，用乙圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：______________。Al電極應(yīng)接燃料電池的___________（填“M”或“N”）極。 
          

			
          

			
          
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