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          A和B均為短周期元素，它們的離子A—和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是(    )
          A．原子序數(shù)A > BB．核外電子數(shù)為A > BC．原子半徑A > BD．離子半徑 A—> B2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          此題可以用舉例法來推導(dǎo)，比如A—可以是F-，B2+可以是Mg2+。
          A，原子序數(shù)B>A。
          B，核外電子數(shù)B> A。
          C，原子半徑B>A。
          D，離子半徑大小與離子核電荷數(shù)，離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)，離子核電荷數(shù)越多，離子所帶電荷數(shù)目越多，那么離子半徑越小。所以D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (17分) 
          A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：
          （1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
          （2）A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學方程式為。
          （3）已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB2完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB3，放出98.3 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式是，工業(yè)上進行這一反應(yīng)的設(shè)備是。
          （4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是。工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的         (填“陰”或“陽”)極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是
          A．三者原子半徑大小順序為X>Y>Z
          B．分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物
          C．1．5molX2與2molY恰好完全反應(yīng)時，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物
          D．實驗室用Z2X2為原料可以制備X2，每轉(zhuǎn)移2mol電子，得到22．4LX2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
          主族      
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          三
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          四
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強的元素是     
          （2）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      　
          （3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是      ，堿性最強的
          堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
          （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
          （5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是     ，可用什么化學反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學方程式）：                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)。
          （2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號)。
          代號
          		物質(zhì)
          		結(jié)構(gòu)簡式
          		水中溶解度/g
          （25℃）
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          A
          		鄰—硝基苯酚

          		0.2
          		45
          		100
          B
          		對—硝基苯酚

          		1.7
          		114
          		295
          （3）電負性的大小：C___________O，鍵能的大�。篐Br___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，a與b的質(zhì)子數(shù)之和比c的質(zhì)子數(shù)少1，以下說法錯誤的是   
          A．a(chǎn)與c均存在同素異形體
          B．原子半徑由大到小的順序為：c > a > b
          C．b的氫化物的穩(wěn)定性小于 c的氫化物的穩(wěn)定性 
          D．c的單質(zhì)可用于制造太陽能電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)________。
          a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
          (5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式。
          編號
          		性質(zhì)
          		化學方程式
          示例
          		氧化性
          		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          1
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為____________，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。
          (1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為         ；反應(yīng)③中被破壞的化學鍵屬于                    鍵(填“極性”或“非極性”)。
          (2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是                        (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第        周期       族。
          (3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是     。
           a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
           b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
           c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
          d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說法正確的是                    （   ）
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q
          B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
          C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體
          D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多
          

			
          

			
          
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