Question

【題目】按要求填空：

（1）FeO·Cr2O3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2，上述反應配平后，FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________，該反應的氧化產(chǎn)物為_____________，該步驟不能使陶瓷容器，用反應式說明：_________。

（2）完成下列反應_____ MnO4—+H2O2+___=Mn2++__+H2O。

（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，寫出其離子反應方程式：_______________。

（4）將0.03mol Fe3O4完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K2Cr2O7溶液，

恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，且Cr2O72—中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則, K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是________。

（5）用離子反應方程式表示泡沫滅火器的反應原理：__________________。

Answer 1

【答案】2：7 Na2CrO4和Fe2O3 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑ 、5、6H+、2、5 O2↑、8 CO32—+2 Cl2+H2O=2Cl—+2HClO+ CO2 0.25mol/L Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3 CO2↑

【解析】

（1）1mol FeO·Cr2O3參與反應共失去7mol電子，而1mol NaNO3參與反應得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可求出二者的化學計量數(shù)之比；由價態(tài)變化，可確定氧化產(chǎn)物。該步驟不能使陶瓷容器是因為SiO2和Na2CO3在高溫下能發(fā)生反應；

（2）雙氧水中氧元素的化合價從價升高到0價，失去1個電子，而高錳酸鉀中錳元素的化合價從價降低到價，得到2個電子，根據(jù)電子的得失守恒，可得配平后的反應；

（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，能發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸、二氧化碳和水；

（4）0.03mol Fe3O4中FeO為0.03mol，溶于硫酸生成Fe2+，被20.00ml K2Cr2O7溶液全部氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒計算K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度；

（5）氯化鋁與碳酸氫鈉相發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體。

（1）1mol FeO·Cr2O3參與反應共失去7mol電子，而1mol NaNO3參與反應得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，二者的化學計量數(shù)比為2:7，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和Fe2O3，該步驟不能使陶瓷容器是因為SiO2和Na2CO3在高溫下能發(fā)生反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑，故答案為：2：7； Na2CrO4和Fe2O3；SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑；

（2）雙氧水中氧元素的化合價從價升高到0價，失去1個電子。而高錳酸鉀中錳元素的化合價從價降低到價，得到2個電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應為2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5 O2↑+8H2O ，故答案為：、5、6H+、2、5 O2↑、8；

（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，能發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸、二氧化碳和水，反應的離子反應方程式為CO32—+2 Cl2+H2O=2Cl—+2HClO+ CO2，故答案為：CO32—+2Cl2+H2O=2Cl—+2HClO+ CO2；

（4）0.03mol Fe3O4中FeO為0.03mol，溶于硫酸生成Fe2+，被20.00ml K2Cr2O7溶液全部氧化轉(zhuǎn)化為Fe3+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒可得0.03mol×1=c（K2Cr2O7）×2×0.2L，解得c（K2Cr2O7）=0.25mol/L，答案為：0.25mol/L；

（5）氯化鋁與碳酸氫鈉相發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3 CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3 CO2↑。