Question

（9分）0.2mol有機(jī)物A和0.4mol O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O（g）。燃燒后的這些產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g。
（1）推斷該有機(jī)物A的分子式。
（2）若0.2mol該有機(jī)物A與過量金屬鈉反應(yīng)后放出4.48L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

Answer 1

（1）生成物水的物質(zhì)的量是n(H₂O)＝10.8g÷18g/mol＝0.6mol
CO和氧化銅反應(yīng)的方程式為
CO＋CuOCO₂＋Cu    △m↓
1mol          1mol        16g
0.2mol        0.2mol       3.2g
所以反應(yīng)中生成的CO₂是17.6g÷44g/mol－0.2mol＝0.2mol
則有機(jī)物A中含有的氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol
所以A中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比是0.4︰1.2︰0.4＝1︰3︰1
即最簡(jiǎn)式為CH₃O
由于C、H個(gè)數(shù)之比為1︰3的只能是乙烷
所以A的分子式為C₂H₆O₂
（2）4.48L氫氣是0.2mol，說明反應(yīng)中含有2個(gè)羥基
因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂OH

考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷。