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          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
          B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
          C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．容器內(nèi)密度無(wú)論是在平衡前還是平衡后均保持不變故無(wú)法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，錯(cuò)誤。B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時(shí)C的平衡濃度變?yōu)槌^(guò)原來(lái)的2倍，錯(cuò)誤。C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡右移，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤。D．運(yùn)用三段法進(jìn)行計(jì)算，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353，正確。
          考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài) 
          B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等 
          C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等 
          D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)l和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)(Y)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
          B．反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中，正確的是
          A．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          B．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          C．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 
          D．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
          ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
          ② 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減��；
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)="2c(B)=" c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
          A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會(huì)從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色
          A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
          B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
          C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
          D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2A+B    3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
          A、v（A）="0.5mol/(L·" s)          B、v（B）="0.3mol/(L·" s)
          C、v（C）="0.8mol/(L·" s)          D、v（D）="1mol/(L·" s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
          a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0
          x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
          進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 
          B．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 
          C．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 
          D．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 
          

			
          

			
          
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