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          實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的儀器是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：配制一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶存放等操作．所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等，據(jù)此即可解答．
          解答：解：A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需500mL容量瓶，故A正確；
          B．0.5mol/L硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）體積約為14mL，需量取14mL的濃硫酸，所以25mL量筒也為必需選擇的儀器，故B正確；
          C．配制溶液對濃溶液加水稀釋，必須在燒杯中進行，所以必需選擇燒杯，故C正確；
          D．天平只有在使用固體藥品配制溶液時才需要進行稱量固體藥品，但本題所配制的溶液是濃硫酸配制稀硫酸，故D錯誤；故選D．
          點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器的選擇，根據(jù)實驗步驟選取實驗儀器是解答的關鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在實驗室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和（　�。�；所需濃硫選的體積為（　　）mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用（　�。﹎L．以下組合正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HI?H2+I2   
          Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）整個過程中SO2、I2的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
          I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是
          ④⑤
          ④⑤
          ．
          ①n（H2）=n（I2）
          ②壓強不再變化
          ③氣體密度不再變化
          ④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
          ⑤各組分濃度保持不變
          ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
          已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是
          吸收
          吸收
           （填“吸收”或“放出”）
          0.9
          0.9
          kJ的熱量．
          （3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）
          a、f
          a、f
          ．
          a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO4固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山西省臨汾一中高一6月月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）
          過量乙酸與甘油的酯化反應                                                
          蔗糖水解：                                                              
          CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
          (2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
          （1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應速率υ（HI）=        

          （2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是          （填序號）
          a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
          d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆山西省高一6月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）
          


          過量乙酸與甘油的酯化反應                                                

          


          蔗糖水解：                                                     
         
          


          CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

          


          (2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          


          Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   
Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
          


          （1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0-2
min內(nèi)的平均反應速率υ（HI）=         
          


          


          （2）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是          
（填序號）
          


          a．加入濃硝酸      
b．加入少量CuSO4
固體   
c．用粗鋅代替純鋅 
          


          d．加熱   
e.把鋅粒弄成鋅粉    
f.用98.3%濃硫酸
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖為實驗室某濃硫酸酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，
              
              
             
                  
               
                            
          硫酸 化學純（CP）
                
                   （500mL）
                
          分子式：H2SO4
                
          相對分子量：98
                
          密度１.84g/ml
                
          HCl質(zhì)量分數(shù)：98%
                                      		     
              
                         		   
            
              試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
              
          （1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為                  。
              
          （2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________
              
          （3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量
              
          濃度為1.0 mol·L-1稀硫酸。
              
          ①該學生需要量取          ml 上述濃硫酸進行配制。
              
          ②容量瓶上需標有以下五項中的                      
              
          A溫度   B濃度   C容量   D壓強    E刻度線
              
          ③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
              
          （在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
              
          I、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面　　　　
              
          II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水　　　　　　
              
          Ⅲ、定容時仰視視刻度線          
              
          Ⅳ、轉(zhuǎn)移時容量瓶中有少量蒸餾水           
          

			
          

			
          
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