日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于化學反應速率和化學反應限度的說法中正確的是（　�。�
          A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
          B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
          C.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，即使條件改變，該限度都不改變
          D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，故A正確；
          B. 化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量表示，v=，故B錯誤；
          C. 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度，即化學反應動態(tài)平衡，條件改變平衡發(fā)生改變，限度發(fā)生改變，故C錯誤；
          D. 在一定條件下，當正逆反應速率相等時，可逆反應達到一定的限度，即平衡狀態(tài)，達到的是動態(tài)平衡，正逆反應速率不為0，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
          ①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
          ②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質量分數(shù)為60%。
          回答問題：
          （1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；
          （2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。
          （3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；
          （4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質用途的說法，不正確的是( )
          A.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
          B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素
          C.電解法冶煉鋁時，加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度，減少能耗
          D.生物煉銅，是指在某些細菌作用下，利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉化為銅單質
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進行反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反應達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。
          （1）10min內，用H2濃度變化來表示的反應速率為___，平衡時NH3的物質的量濃度為____；
          （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
          A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質的濃度保持不變
          C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
          （3）平衡時N2和H2的轉化率之比為____；該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____，該溫度下反應的平衡常數(shù)是___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：
          （1）“焙燒”時CuS轉化為CuO和SO2，反應的化學方程式為___。
          （2）“酸化”步驟反應的離子方程式為___。
          （3）“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為___。
          （4）“淘洗”所用的溶液A應選用___(填序號)。
          a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
          （5）“反應”一步的過程中無紅棕色氣體生成。
          ①理論上消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為___。
          ②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應的進行，容器內持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式____。
          （6）由“反應”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關物質的溶解度曲線如圖所示)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程如下圖所示
          (1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是_______________________。
          (2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
          (3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。
          (4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。
          (5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__________________mol/L。
          (6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知，25℃時，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
          A.若a點溶液c()=c(H2SO3)，則a點對應的
          B.若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑
          C.c點對應的溶液2c(Na+)=3c()
          D.d點對應的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v)隨時間（t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中正確的是（ ）
          A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強
          C. t6時刻后反應物的轉化率最低 D. t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數(shù)目為0.05NA
          B.標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
          C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為1.5NA
          D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>