(一)選擇除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的試劑和方法，填于下表：
(二)氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如下圖所示：
按要求回答下列問題：
(1)A的分子式為________．
(2)從綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點是________．
(3)1，2－二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
(4)焚燒廢舊塑料過程中會排放有毒物質(zhì)．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式：________．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 除雜試劑 | 方法 | |
| C2H6 （C2H2） | ||
| C6H6（C6H5OH） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為， ；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ；
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4 (g)+3/2O2 (g)
CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 ；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ mol－1·(Lmin)－1。
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為， ；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ；
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 ；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ mol－1·(Lmin)－1。
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆安徽省“江南十校”高三聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為， ；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ；
| A．加入C（s） | B．加入H2O（g） | C．升高溫度 | D．增大壓強 |
CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：| 物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
| 濃度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省“江南十�！备呷�(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)。
① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為， ；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ；
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4 (g)+3/2O2 (g)
CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 ；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
|
物質(zhì) |
H2 |
CO |
CH3OH |
|
濃度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ mol－1·(Lmin)－1。
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是 。
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