【題目】N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確
A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D.該反應(yīng)的ΔH＝E2-E1
【答案】A
【解析】
由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，結(jié)合△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能分析解答。
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)為放熱反應(yīng)，△H＜0，△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知該反應(yīng)的△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E1-E2，故D錯(cuò)誤；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸，且具有還原性。
Ⅰ．20℃時(shí)，改變0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。
已知
（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。
（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。
（3）已知20℃時(shí)K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反應(yīng)的離子方程式是___________。
Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，因此使用前須用H2C2O4·2H2O配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。
（4）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的體積/mL | 待測(cè)KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 29.90 | 25.00 |
2 | 30.00 | 25.00 |
3 | 30.10 | 25.00 |
（6）在上述滴定過程中，下述操作可導(dǎo)致被測(cè)定的KMnO4濃度偏高的是___________
a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
b．達(dá)到滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視液面
c．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤(rùn)洗
d．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。
（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源�？茖W(xué)家探究太陽能制氫技術(shù)，設(shè)計(jì)流程圖如圖：
信息提示：以下反應(yīng)均在150℃發(fā)生
2HI（aq）H2（g）+I2（g） △H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g） △H2
2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g） △H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4= ______ 。
（2）該制氫氣技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是 ______ ，若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H ______ 0（填“＞”，“＜”或“=”）。
（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下分解產(chǎn)生氧氣的量隨時(shí)間變化如圖所示，則下列說法正確的是 ______。
A H2SO4分解反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B 若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C 0～4小時(shí)在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250molh-1
D 不同催化劑的催化效果不同，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)不相同
（4）對(duì)于反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的計(jì)算式為： ______ 。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 ______ （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正= ______ min-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為 ______ （填字母）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.線段AB代表Fe2＋物質(zhì)的量的變化情況
B.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
C.線段DE所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO
B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3
C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題。回答下列問題：
（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。
（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。
①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。
②加入CaCO3的作用是___。
③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。
（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：
圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化學(xué)方程式___，再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___：
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫化學(xué)式），將方法二的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ；
（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。
①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；
②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學(xué)式為______；
③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________；
④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測(cè)得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點(diǎn)時(shí)溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中，起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )
A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.
個(gè)
與0.1mol 
C.0.1mol 
與0.15mol 
D.0.1mol 
與0.1mol 
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