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          【題目】下列有機物命名正確的是（ ）
          A.  2—乙基丙烷 B.  2—戊炔
          C.  間二甲苯 D.  2—甲基—2—丙烯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．烷烴的命名，不能出現(xiàn)2-乙基，否則說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁烷，在2號C含有1個甲基，有機物正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．炔烴的命名選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，從距離碳碳三鍵最近的一段開始編號，的名稱為2—戊炔，故B正確；C． 中甲基在苯環(huán)的對位碳原子上，應(yīng)該稱為對二甲苯，故C錯誤；D．2-甲基-2-丙烯，該命名編號方向錯誤，應(yīng)該從距離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，碳碳雙鍵在1號C，在2號C原子上含有1個甲基，該有機物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是
          A. 線段Ⅱ表示Br的變化情況
          B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
          C. 根據(jù)圖象無法計算a的值
          D. 線段Ⅳ表示的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。
          Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______；
          a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)
          （2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
          （3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：
          a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
          加入試劑的順序是_____________；
          II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
          （4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
          （5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
          （6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；
          （7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________） 
          a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水 
          b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面
          c．定容時俯視容量瓶的刻度線 
          d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
          已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0
          (1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
          (2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
          (3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)。
          (4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
          (5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：
          （1）“溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號)。
          a．將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液  b．投料時，NaNO3適當(dāng)過量
          c．縮短浸取時間  d．將濾渣1返回再次溶解浸取
          （2）“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示：
           
          ①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為__________。
          ②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是__________。
          ③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是__________。
          （3）“過濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為__________(填化學(xué)式)。
          （4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na＋和NA個Cl－
          B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
          C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以每消耗2NA個H2分子時反應(yīng)放出的熱量小于129.0 kJ
          D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成
          B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導(dǎo)體材料
          C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅
          D.二氧化硅屬于酸性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
          A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0 、△S＞0
          B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          C. 水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
          D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
          （1）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。
          （2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
          ①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
          ②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。
          ③標明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________。
          （3）工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：
          8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
          6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
          根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
          ①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
          ______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。
          ②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
          

			
          

			
          
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