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          （12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

          （1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為                  
          （2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為             
          （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
          （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
          a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 0．01mol/L·s （2） 0.12   （3）減小 增大  （4）吸熱    ab
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖像中，不正確的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降壓、升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
          A．S（s）+O2(g) SO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
          B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
          C．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          D．H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
          (1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變   
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
          A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
           
          		N2
          		H2
          		NH3
          起始濃度（mol/L）
          		0.2
          		0.3
          		0.2
          平衡濃度（mol/L）
          		a
          		b
          		c
          請回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
          A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：_______________．
          ③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
          ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
           
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。
          ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑵工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡        ；
          A．向正反應(yīng)方向移動                       B．向逆反應(yīng)方向移動
          C．不移動                           D．無法判斷
          作出此判斷的理由是                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（   ）
          A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
          B．增大壓強，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
          C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱
          D．增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
          圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化；
          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
          （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)為        10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>         倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是       。
           A．降低溫度                                           B．加催化劑
           C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH2
           E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
          ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為         ；
          A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)
          C．NaOH過量
          ②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
          B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
          C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
          D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，在t'時增大壓強，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是
          A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體
          B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
          C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
          D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體
          

			
          

			
          
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