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          【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )
          A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
          C.向容量瓶中加水未到刻度線D.稱量時誤用“左碼右物”
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)n=cV可知，如果氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；B中氫氧化鈉并沒有全部進入到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低；C中溶液的體積偏少，所配溶液的濃度偏高；D中不能確定，因為氫氧化鈉在稱量時不一定使用游碼，如果使用游碼，則所配溶液的濃度偏低，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。
          (2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。
          (3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________________________。
          (4)你認為能否用這一反應(yīng)來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四大基本反應(yīng)類型中，一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）
          A.化合反應(yīng)
          B.置換反應(yīng)
          C.分解反應(yīng)
          D.復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
          2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
          (1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是______(填元素符號)。
          (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型分別為____________；1 mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
          (3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色、透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
          A.NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－B.Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-
          C.MnO4-、K＋、SO42-、Na＋D.H＋、SO42-、HCO3-、Na＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（　　）。
          A．對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理
          B．化學(xué)生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)
          C．化工廠及周圍種草、種樹、種花，使工廠成為花園式工廠
          D．以綠色植物為原料，以生物催化劑實現(xiàn)化工生產(chǎn)過程的化學(xué)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是(　　)
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
          B.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量
          C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
          D.C2H5OH的摩爾質(zhì)量為46g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是 （ ）
          A. 冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
          B. 原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高
          C. 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高
          D. 分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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